Z modelu bohra wynika, że elektron na orbicie o numerze n ma ściśle określoną energię. Można ją obliczyć ze wzoru: En=-[latex]frac{E_{0}}{n^{2}}[/latex] Gdzie: E₀=13,6eV jest wartością bezwględną energii na pierwszej orbicie (W stanie podstawowym) Gdy elektron zostaje całkowicie oderwany od jądra, jego energię uważamy za równą zeru. Jednak by osiągnąć ten stan gdy elektron jest na 1 orbicie trzeba dostarczyć energie =13,6eV. Oznacza to że energia na 1 oricie jest ujemna i wynosi E₁=-E₀=-13,6 eV. Na wyższych orbitach energia jest większa niż na 1 orbicie, ale wciąż ujemna. DANE: n=3 E₀=13,6eV 1eV=1,6*10⁻¹⁹J SZUKANE: E=? WZÓR: E=-[latex]frac{E_{0}}{n^{2}}[/latex] ROZWIĄZANIE: E=-13,6eV/9=-1,51eV= =-1,51*1,6*10⁻¹⁹J=-2,42*10⁻¹⁹J Odp:Energia tego elektronu wynosi około 1,51eV oraz 2,42*10⁻¹⁹J. ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Pomogłem? Podziękuj.
dane: E₁ = -13,6 eV n = 3 1 eV = 1,6*10^-19 J szukane: E₃ = ? En = E₁/n² E₃ = -13,6eV/3² = -13,6eV/9 E₃ = -1,51 eV ------------------ E₃ = -1,51·1,6·10⁻¹⁹J = -2,416·10⁻¹⁹ J E₃ = -2,42·10¹⁹ J --------------------- E₃ = -1,51 eV = -2,42·10¹⁹ J =====================
