Opisz: -przemiany gazowe -siły występujące w cieczach

W przemianie izotermicznej w stałej masie gazu stała jest jeszcze temperatura gazu. T1=T2 T=const W przemianie izotermicznej ciśnienie danej masy gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalne do objętości tego gazu. Prawo to nosi nazwę Boylea-Mariottea Przemiana izobaryczna Tym razem oprócz masy gazu stałe jest ciśnienie gazu: p1=p2 p=const W przemianie izobarycznej objętość danej masy gazu doskonałego jest wprost proporcjonalna do temperatury gazu. Prawo to nosi nazwę Gay-Lussaca Przemiana izochoryczna Tym razem oprócz masy gazu stała jest objętość gazu: V1=V2 V=const W przemianie izochorycznej ciśnienie danej masy gazu doskonałego jest wprost proporcjonalne do temperatury gazu. Prawo to nosi nazwę Charlesa. Przemiana adiabatyczna Jest to przemiana, w której brak jest wymiany ciepła z otoczeniem. Taki warunek może być spełniony, gdy przemiana zachodzi bardzo szybko lub gdy gaz izolowany jest od otoczenia.