W butli turystycznej o temp. 27 st. C znajduje się 2,2*10^23 cząsteczek gazu pod ciśnieniem 2*10^5Pa. Oblicz objętość butli i podaj ją w litrach.

T = 27°C = 300 K           p = 2·10⁵ Pa              N = 2.2·10²³     Ilość moli gazu:     n = N/Na = (2.2·10²³) / (6.02·10²³) = 0.3654   Z równania Clapeyrona: p·V = n·R·T        ------->           V = n·R·T/p = 0.3654·8.31·300 / ( 2·10⁵ ) = 0.00455 m³ = 4.55 dm³