Oblicz ile cząsteczek powietrza zawartych jest w zbiorniku o objętośći 1 [latex]cm^{3}[/latex]. Powietrze potraktuj jako gaz doskonały w warunkach normalnych.

  Dziwne, że do tej pory nikt nie zrobił tego zadania.   Pytanie za 100 punktów. Co to są warunki normalne? Średnie ciśnienie atmosferyczne wynosi około 1013hPa, czyli 101300Pa. Temperatura pokojowa wynosi około 20⁰C, czyli 293K (bo, aby zamienić stopnie Celsjusza na Kelwiny, należy do wartości w skali Celsjusza dodać 273).   Dane: V = 1cm³ = 0,000001m³ T = 293K p = 101300Pa   Równanie Clapeyrona: pV = nRT R - stała gazowa, R = 8,31J/(K*mol)   Przekształcamy wzór, czyli dzielimy przez wyrażenie RT: n = pV/(RT)   I obliczamy: n = 101300*0,000001/(8,31*293) n = 0,1013/2434,83 n = 0,000042 mola