Zadanie 1. Rozumiem że chodzi o atom wodoru wg modelu Bohra. Zatem energia elektronu na n-tym poziomie wynosi: [latex]E_n = frac{E_1}{n^2}[/latex] A energia w stanie podstawowym to około: [latex]E_1 approx -13.6 eV[/latex] Stąd: [latex]Delta E = E_5-E_3 = E_1 (frac{1}{25} - frac{1}{9}) = -frac{16}{225} E_1 approx 0.967eV[/latex] Możemy zamienić tę energię na dżule: [latex]Delta E = 0.967 eV = 0.967 cdot 1.6 cdot 10^{-19} J = 1.5472 cdot 10^{-19} J[/latex] Teraz policzmy jaką długość ma fala o takiej energii: [latex]E = frac{hc}{lambda} Rightarrow lambda=frac{hc}{E}[/latex] [latex]lambda = frac{6.63 cdot 10^{-34} Jcdot s cdot 3 cdot 10^8 m/s}{1.5472 cdot 10^{-19} J} = frac{6.63 cdot 3}{1.5472} cdot 10^{-7}m approx 12.86 cdot 10^{-7}m =\ \ = 1286 nm[/latex] Fala o długości 1286nm zalicza się do fal podczerwonych, a więc nie jest widzialna. Zadanie 2. [latex]E_k = E_f - W\ \ E_f = frac{hc}{lambda} = frac{6.63 cdot 10^{-34} Jcdot s cdot 3 cdot 10^8 m/s}{200 cdot 10^{-9} m} = frac{6.63 cdot 3}{2} cdot 10^{-19} J =\ \ = 9.945 cdot 10^{-19} J = frac{9.945 cdot 10^{-19}}{1.6 cdot 10^{-19}} eV approx 6.216 eV[/latex] [latex]E_k = E_f - W = 6.216eV - 3eV = 3.216eV[/latex] Ef oznacza energię fotonu. Dodam, że obliczona energia to maksymalna energia kinetyczna, jaką mogą osiągnąć elektrony, ale prawie wszystkie będą miały mniejszą. Wynika to z tego, że elektrony nie są wybijane tylko z samej powierzchni, a z większego obszaru bliskiego powierzchni. Potrzebują więc nieco więcej energii, aby wydostać się z metalu.
