Chemia

Zadanie w załączniku.Będzie naj za rozwiązanie.

Odpowiedź

adamon115

1.Reakcją którą zapisujemy aby określić odczyn jest hydroliza . Odczyn obojętny jest gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady np. NaClO4, lub gdy sól pochodzi od słabej zasady i słabego kwasu. Odczyn zasadowy jest gdy sól pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu . Odczyn kwasowy (kwaśny) jest wówczas gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i słabej zasady. UWAGA! Hydrolizie nie ulegają sole mocnych kwasów i mocnych zasad. a)Na2CO3+ 2H2O=2NaOH+H2O+CO2 -zapis cząsteczkowy(kwas H2CO3 zapisałam w postaci tlenków bo to bardzo nietrwały kwas i szybko do tych tlenków się rozpada) 2Na+ +CO3 2- +2H2O=2Na+ +2OH- +H2O+CO2 - zapis jonowy CO3 2- +H2O=2OH- +CO2- zapis jonowy skrócony odczyn soli jest zasadowy co potwierdzaja jony OH- b)ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2 + 2HCl zapis cząsteczkowy Zn2+ + 2Cl- +2H2O=Zn(OH)2 +2H+ +2Cl- zapis jonowy Zn2+ +2H2O=Zn(OH)2+ 2H+ zapis jonowy skrócony odczyn soli jest kwasowy co potwierdzają jony H+ c)K2SO4-nie ulega hydrolizie,bo to sól pochodząca od mocnej zasady KOH i mocnego kwasu H2SO4,ma odczyn obojętny d)CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4 zapis cząsteczkowy Cu2+ + SO4 2- +2H2O= Cu(OH)2+ 2H+ + SO4 2- zapis jonowy Cu2+ + 2H2O =Cu(OH)2+2H+ zapis jonowy skrócony odzczyn soli jest kwasowy co potwierdzają kationy wodoru H+ e)KNO2+H2O=KOH+HNO2 zapis cząsteczkowy K+ + NO2- + H2O=K+ OH- + HNO2 zapis jonowy NO2- + H2O=OH- + HNO2 sól ma odczyn zasadowy co potwierdzają aniony wodorotlenkowe OH- f)NaCl-nie ulega hydrolizie,bo to sól pochodząca od mocnej zasady NaOH i mocnego kwasu HCl,ma odczyn obojętny 2.a)magnez -symbol Mg -metal -cialo stałe -3 powloki (bo 3 okres) -2elektrony walencyjne -grupa 2 -okres 3 - max.wartościowość w związkach i jedyna: II -masa atomowa m.at.=24.31u -należy do berylowców -lb masowa A=24 -lb atomowa Z= 12 - protony p+ =12 -elektrony e-=12 -neutrony no=12(A-Z=24-12=12) -konfiguracja elektronowa: 1s22s22p63s2 b)myślę że tutaj była literówka i chodzi o lit lit -symbol Li -metal -cialo stałe -2 powloki -1 elektron walencyjny -grupa 1 -okres 2 -max.wartościowość w związkach i jedyna: I -m.at.=6.94u -należy do litowców - A=7 -Z=3 -p+ =3 -e- =3 -no=4 -konfiguracja elektronowa : 1s22s1 c)siarka -symbol S -niemetal -ciało stałe - 3 powloki -6 elektronów walencyjnych -grupa 16 -okres 3 -max.wartościowość w związkach : VI - m.at=32.07u -należy do tlenowców -A=32 -Z=16 -p+ =16 -e- =16 -no=16 -konfiguracja elektronowa: 1s22s22p63s23p4 d)neon -symbol Ne -niemetal -gaz szlachetny -1powloka -gr.18 -okres 1 -m.at.=4u -należy do helowców -Z=2 -A=4 -p+=2 -e-=2 -no=2 - konfiguracja: 1s2

Dodaj swoją odpowiedź

Chemia

Zadanie w załączniku.Będzie naj za rozwiązanie.