Poddano hydrolizie zasadowej (wodorotlenek sodu) próbkę 1,85 g pewnego estru. Jako produkty otrzymano 1,65 g soli kwasu karboksylowego oraz 1,2 g alkoholu. Oblicz masę molową tego estru.

Podczas hydrolizy zasadowej ester reaguje z zasadą dając sól i alkohol. Jeżeli w reakcji bierze udział zasada metalu na +I stopniu utlenienia wówczas stosunek reagentów wynosi 1:1:1:1 czyli jeden mol estru reaguje z jednym molem zasady. Przykładowo: CH3COOCH3 + NaOH --> CH3COONa + CH3OH Nasz reakcja zachodzi właśnie wg takiego schematu. Z prawa zachowania masy możemy policzyć masę użytej zasady 1,85g estry + x  gramów zasady --> 1,65g soli + 1,2g alkoholu x = 1g Masa molowa NaOH to 40g/mol 1,85g estru reaguje z 1g NaOH czyli x g estru przereaguje z 40g NaOH. Z proprocji wyliczamy, że x = 74g. Jest to masa jednego mola estru, czyli masa molowa tego estru to 74g/mol