Dysocjacja jonowa jest to rozpad cząsteczek związku chemicznego pod wpływem wody. Dysocjować mogą kwasy, wodorotlenki, sole. Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej, np: HCl--->(nad strzałką H2O) H+ +Cl- H3PO4--->(nad strzałką H2O) 3H+ +PO4 3- Wodorotlenki dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenowe, np: NaOH--->(nad strzałką H2O) Na+ +OH- Ca(OH)2--->(nad strzałką H2O)Ca2+ +2OH- Sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej, np: NaCl--->(nad strzałką H2O) Na+ +Cl- Fe2(SO4)3--->(nad strzałką H2O) 2Fe3+ +3SO4 2-
Dysocjacja jonowa jest to rozpad elektrolitów ( kwasów, zasad i soli ) pod wpływem wody na jony dodatnie i ujemne. Elektrolity to substancje które przewodzą prąd elektryczny. 1. Kwasy dysocjują na kationy ( jony dodatnie ) wodoru i aniony ( jony ujemne ) reszty kwasowej . Przykłady równań dysocjacji kwasów HCl ------> H^+ + Cl^- H2SO4 -----> 2H^+ + SO4^2- H3PO4 -------> 3H^+ + PO4^3- Wartość ładunku jonu zależy od wartościowości pierwiastka i reszt kwasowej Wodór jest jednowartościpowy , dlatego ładunek jonu wodoru jest rowny +, zapisujemy - H^+ . Reszta kwasowa kwasu solnego - HCl - jest jednowartościowa dlatego zapisujemy ją Cl^- ( ładunek jest jednoujemny ) . Podobnie jest w pozostałych kwasach : H2SO4 - kwas siarkowy (VI) , reszta kwasowa w tym kwasie jest dwuwartościowa dlatego ładunek anionu reszty kwasowej jest równy 2-, zapisujemy SO4^2- Zasady dysocjują na kation metalu i anion grupy wodorotlenowej. NaOH -----> Na^+ + OH^- Ca(OH)2 -----> Ca ^2+ + 2OH^- Sole dysocjują na kation metalu i anion reszty kwasowej NaCl ------> Na^+ + Cl^- Na2SO4 ------> 2Na^+ + SO4^2- CaCl2 -----> Ca^2+ + 2Cl^-
