Zad.1 Cmol = 0,1 mol/dm3 pKa = 4,8 , to Ka = 10^-4,8 = 1,58 x 10^-5 CH3COOH --------> H^+ + CH3COO^- Obliczam stopień dysocjacji kwasu octowego, ko0rzystam z prawa rozcieńczę Ostwalda K = Cmol x alfa ^2 / 1 - alfa Korzystam ze wzoru uproszczonego , ponieważ jest spełniony warunek : Cmol/K > = 400 10^-1 / 1,58 x 10^-5 > = 400 K = Cmol x alfa ^2 alfa ^2 = K/ Cmol alfa ^2 = 1,58 x 10^-5 / 10^-1 alfa ^2 = 1,58 x 10^-4 alfa = 1,26 x 10^-2 - stopień dysocjacji alfa = [H^+ ]/ Cmol [H^+] = Cmol x alfa [H^+] = 0,1 x 1,26 x 10^-2 = 1,26 x 10^-3 mol/dm3 pH = -log [H^+] pH = -log 1,26 x 10^-3 pH = 3 - 0,1 = 2,9 Zad2 . CH3COONa + H2O ------> CH3COOH + NaOH CH3COO^- + H2O -------> CH3COOH + OH^- Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady - odczyn zasadowy pKa = 4,8 to Ka = 1,58 x 10^-5 Ka = Cmolsoli x Kw / [OH^-]^2 Kw = 10^-14 - iloczyn jonowy wody 1,58 x 10^-5 = 3 x 10^-1 x 10^-14 / [OH^-]^2 [OH^-]^2 = 3 x 10^-15/ 1,58 x 10^-5 [OH^-]^2 = 1,898 x 10^-10 po spierwiastkowaniu [OH^-] = 1,38 x 10^-5 pOH = -log 1,38 x 10^-5 = 5 - 0,14 = 4,86 pH + pOH = 14 pH = 14 - 4,86 pH = 9,14
