[latex]2C_4H_{10} + 13O_2 ightarrow 8CO_2 + 10H_2O[/latex] Tak jest poprawnie (raczej nie używa się współczynników niecałkowitych) U Ciebie błąd polega na tym, że po prawej stronie masz 4*2+5 = 13 tlenów a po lewej tylko 8 :)
[latex]2C_4H_10 + 13O_2 = 8CO_2 + 10H_2O[/latex] spalanie całkowite, gdzie produktami są: dwutlenek węgla i woda w postaci pary wodnej *liczba at węgla, wodoru jak i tlenu po obu stronach równania musi być taka sama *po uzupełnieniu po prawej stronie liczby at węgla i wodoru *przystępujemy do policzenia po prawej stronie liczby at tlenu 4*2 + 5 = 13 at tlenu po prawej stronie *po lewej stronie musimy zapisać taką liczbę która wymnożona przez 2 da nam również 13 *najprościej jest zapisać przy tlenie po lewej stronie ułamek [latex] frac{13}{2} [/latex], który wymnożony przez 2 da Nam 13 *ale w reakcjach lepiej pomijać zapisywanie ułamków, czyli żeby się go pozbyć należy całe równanie pomnożyć przez liczbę znajdującą się w mianowniku tego ułamka, czyli przez 2 * wymnażając całe równanie, przy cząsteczce butanu po lewej stronie mamy 2, przy tlenie z ułamka zostaje 13, a po prawej stronie zwiększa się dwukrotnie liczba cząsteczek produktów, czyli [latex]CO_2[/latex] mamy 8 a [latex]H_2O[/latex] mamy 10
