Wodór o masie 20g w temp 400k wywiera na ścianki pojemnika ciśnienie równe 4155hpa Ile wynosi objętość pojemnika

Warunki normalne p=1,01325*10^5 Pa T=273,14 K Vn=0,0224 m^3 objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych   p1= 4155 hPa= 4,155*10^5 Pa T1=400 K   20 g wodoru ile to moli n=m/M M=2g/mol masa molowa wodoru H2 n= 20/2=10 moli   Równanie stanu V=n*Vn= 10*0,0244=0,244 m^3 pV=nRT; V=nRT/p   V1/V=T1p/Tp1 V1=VT1p/Tp1= 0,244*400*1,01325/273,14*4,155=0,08714   objętość pojemnika V1=0,08714 m^2