Reakcja dysproporcjonowania do uzupełnienia :  I2 + OH-    -->  I-  + IO3-  +  H2O

utlenienie:  I2 + 12OH- -> 2IO3- + 6H2O + 10e redukcja: I2+2e -> 2I-  /*5 I2+12OH-+5I2->2IO3-+6H2O+10I- 6I2 + 12OH- --> 2IO3- + 6H2O + 10I-

Najpierw piszemy równania połówkowe tej reakcji redoks (I2 jest zarowno reduktorem jak i utleniaczem): I2 (st. utlenienia 0) + 2e- -> 2I (st. utlenienia -I) I2 (st utlenienia 0) -> 2I (st utlenienia V) + 10e- Nastepnie zgodnie z zasada bilansowania mnozymy przez odwrotne ilosci dodanych elektronow (2 i 10 ktore jednak skroca nam sie do 1 i 5) i dopisujemy do rekacji. Pamietamy takze zeby dopisac 2 do zwiazkow z I do ktorych dopisalismy je w reakcjach połówkowych. Wyjdzie nam: 6I2 + OH- -> 10I- + 2IO3- + H2O Jod nam sie zgadza ale tleny i wodory niestety nie więc musimy dopisać współczynniki do OH i H2O tak by wszystko nam sie zgadzalo: 6I2 + 12OH- -> 10I- + 2IO3- + 6 H2O I finito :)