W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów w 4 cm sześciennych wodoru w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury (warunki naturalne) prosiłabym o wyjaśnienia tzn. skąd co się wzięło :)

Warunki normalne, gazy: Masa He = 4g = 1 mol = 22,4dm3 Masa H2 = 2g = 1 mol = 22,4dm3 stała Avogadra = [latex]6,022*10^{23}[/latex] V = 4cm3 = 0,004dm3 w 22,4dm3 H2 ---------------- jest 2*[latex]6,022*10^{23}[/latex] atomów w 0,004dm3 --------------------- x x = [latex]2,15*10^{20}[/latex] atomów w 22,4dm3 He -------------- jest [latex]6,022*10^{23}[/latex] atomów w x dm3 He ----------------- jest [latex]2,15*10^{20}[/latex] atomów x = [latex]7,99*10^{-3}[/latex]dm3