Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o stężeniu 0,15 mol/dm(3). pK(HCN) = 9,14

[latex]pK = 9,14 \ \ pK = -logK \ \ K = 10^{-pH} \ K = 10^{-9,14} = 7,24 cdot 10^{-10} \ \ Z prawa rozcienczen Ostwalda: \ \ K = frac{c_m cdot alpha^2}{1- alpha} Rightarrow c_m alpha^2 + K alpha - K = 0 \ \ 0,015 cdot alpha^2 + 7,24 cdot 10^{-10} alpha - 7,24 cdot 10^{-10} = 0 \ \ Po rozwiazaniu: \ \ alpha_1 = 0,00022 \ alpha_2 = -0,00022 < 0[/latex]