referat na temat prawa elekrolizy faradaya

o to chodzi >? Prawa elektrolizy Faradaya – dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolitm = Q·k = I·t·kgdzie:k – równoważnik elektrochemicznyQ – ładunek elektrycznyI – natężenie prądu elektrycznegot – czas2. Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnościągdzie:F – stała Faradaya (w kulombach/mol)z – ładunek jonu (bezwymiarowe)M – masa molowa jonu (w gram/mol).Inne sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:Stosunek mas m1 oraz m2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ichrównoważników elektrochemicznych k1 oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R1 oraz R2, czyli: