oblicz ciśnienie dwóch moli argonu o temp.20 stopni C na ścianki naczynia o objętości 2cm

Korzystamy z równania Clapeyrona p * v = n R T p - ciśnienie (warunki normalne 1013 hPa) v - objętość n- liczba moli R - stała wielkosciowa 83,1  hpa *dm^3 / mol * K T - temperatura w kelwinach  Dane : n =2 R= 83,1 v =2cm^3 = 0,002 dm ^3 T = 273 + 20 = 293 K Więc p= (n * R* T) / v p = (2 * 83,1  * 293 ) /  0,002 p = 2434 8300 hPa Raczej chyba źle , bo clapeyron to do gazów ,  więc chyba źle jak coś to usuń odpowiedź .

[latex]dane:\n = 2\t = 20^{o}C\T = (20+273)K = 293K\V = 2cm^{3} = 0,000002m^{3}\R = 8,314frac{J}{mol*K}\szukane:\p = ?[/latex] Z równania Clapeyrona: [latex]pV = nRT\\p = frac{nRT}{V}\\p = frac{2 * 83,1 * 293}{0.000002}\\p = 2436002200Pa approx2,4GPa[/latex]