Chemia

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu octowego, jeśli w jego 0.5-molowym wodnym roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 2.96 * 10⁻³ mol/dm3. Tylko prosiłbym z obliczeniami. Odpowiedz: 1,76*10^-5

Odpowiedź

krootki

CH3COOH ---> CH3COO(-) + H(+) Nz=2.96*10⁻³ Nw=0,5 alfa=Nz/Nw alfa=2.96*10⁻³ /0,5 alfa=5,92*10⁻³ K=c*(alfa)2/1-alfa K=0,5*(5,92*10⁻³)^2 / 1-5,92*10⁻³ K = 1,76*10^-5

Dodaj swoją odpowiedź