Wyznacz wzór hydratu siarczanu (VI) miedzi (II), zawierającego 16,33% siarki. 

Ok więcj hydrat to inaczej sól uwodniona. Zaprezentuje ją na wzorze Na2SO4 - siarczan VI potasu H2O * Na2SO4 - jego hydrat Ilość cząsteczek jest dowolna tz. nie jest określona, może być to 10H2O a może być 1345H2O, stąd to zadanie Wiesz że CuSO4 ma mase molową 160g i stanowi 16,33% tego hydratu więc układasz proporcje aby dowiedzieć się ile waży cała sól (jeden mol soli) 160g --- 16,33% x---- 100% x = 979,8g - to masa całej soli Jeśli odejmiesz od niej mase CuSO4 to wyjdzie Ci masa wody : 979,8 - 160 = 819,8g - masa wody Wiesz że jeden mol wody waży 18g więc obliczasz znó z proporcji : 18g --- 1mol x --- 819,8 x= 45,54mol Jeśli niepopełniłem błędu w obliczeniach wychodzi : 45,5 H2O * CuSO4 lub 46H2O *CuSO4 lub 90H2O * 2CuSO4 - ale nie wiem czy taki zapis byłby poprawny Nie podoba mi się ta liczba - 45,54 bo powinno być coś bardziej zbliżonego do całośći, ale może gdybyśmy uwzględnili dokładne masy molowe to wyszło by bliżej całości, w każdym razie myśle że z tą podpowiedzią będziesz potrafił zrobić takie zadanie na sprawdzianie Licze na naj :)