Oblicz ile gramów etenu należy użyć, aby otrzymać w reakcji spalania 8,8g gazu powodującego mętnienie wody wapiennej? wzór etenu C2H4    proszę o szybką odpowiedz :)

Gaz o którym mowa to tlenek węgla (IV) zwany także ditlenkiem, lub dwutlenkiem węgla [latex]Ca(OH)_2+CO_2 ightarrow CaCO_3+H_2O[/latex] reakcja spalania etenu [latex]C_2H_4+3O_2 ightarrow 2CO_2+2H_2O[/latex] masa molowa tlenku węgla (IV) to [latex]mu=12g+2cdot16g=44g[/latex] zaś masa molowa etenu [latex]M=2cdot12g+4g=28g[/latex] na podstawie stosunku molowego [latex]frac{28g}{2cdot44g}=frac{x}{8.8g}\ 88x=8.8cdot28g\ x=2.8g[/latex] pozdrawiam --------------- "non enim possumus quae vidimus et audivimus non loqui"

mC2H4=28u mCO2=44u C2H4 + 3O2 ----> 2CO2 + 2H2O 28g C2H4 ------ 88g CO2 xg C2H4 -------- 8,8g CO2 x = 2,8g C2H4  liczę na naj :)