Witaj:) Na początku równanie reakcji spalania siarki: S+O₂---->SO₂ masy atomowe oraz cząsteczki SO₂ SO₂=32g(S)+2*16(O)=64g/mol S=32g/mol O=16g/mol mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³. mamy tutaj 10ton co oznacza 10000kg w tym mamy 1,2% siarki, możemy to policzyć z proporcji: 10000kg----->100% x(kg)---------<1,2% x=1,2*10000/100=120kg czystej siarki i teraz zgodnie z równaniem reakcji podczas spalania 32g siarki otrzymamy 22,4dm³ SO₂. tutaj by łatwiej się liczyło przeliczymy to 32g na kg 1kg=1000g 32g=0,032kg układamy proporcję: 0,032kg S----->22,4dm³ SO₂ 120kg S------->x(dm³)SO₂ s=120*22,4/0,032=84000dm³ SO₂ 1m³=1000dm³ czyli 84000dm³=84m³ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ W razie jakichkolwiek wątpliwości pytaj:)
10ton- 100% x - 1.2% x= 0.12 ton S= 120000g S Reakcja spalania siarki przebiega zgodnie z równaniem: S +O2=SO2 z 32g siarki powstaje 22.4dm3 SO2 z 120000g siarki powstanie xdm3 SO2 x=84000dm3 SO2
