Chemia nowej ery, podręcznik str. 103, zad.6 Oblicz masę atomową miedzi, wiedząc że w jej skład wchodzą dwa izotopy występujące w przyrodzie: 63Cu (stanowi 72,5 %) i 65Cu (27,5%)  Może mi ktoś wytłumaczyć to zadanie? :)

[latex]M_{Cu}=frac{63cdot 72,5\%+65cdot 27,5\%}{100\%}=frac{6355}{100}=63,55u[/latex]

Jest taki wzór m at.= [(A1*a1%)+(A2*a2%)+...]/100% gdzie: m at. - masa atomowa A1, A2... - liczby masowe izotopów a1%, a2%... - zawartość procentowa danego izotopu