kwas chlorowodorowy - HCl kwas siarkowy (VI) - H₂SO₄ kwas azotowy (V) - HNO₃ Kwasy - Związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, zawierające kation wodoru, o pH mniejszym od 7 Zasady - Związki chemiczne wykazujące charakter zasadowy, zawierające anion wodorotlenkowy, o pH większym od 7 Dysocjacja jonowa - rozkład cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika np. wody. Wskaźnik - Substancja zmieniająca barwę pod wpływem kwasów lub zasad. Przykłady wodorotlenków: -Wodorotlenek sodu NaOH -Wodotlenek potasu KOH -Wodrotlenek wapnia Ca(OH)₂ -Wodorotlenek żelaza(III) Fe(OH)₃ Wszystkie zasady to wodorotlenki, nie wszystkie wodorotlenki to zasady.
1. wzory i nazwy kwasów chlorowodorowego HCl siarkowego(VI) H2SO4 azotowego(V) HNO3 2. pojęcia: kwasy, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, wskaźnik kwasy - związki chemiczne zbudowane z atomu (atomów) wodoru i reszty kwasowej, lub związki chemiczne które w roztworze wodnym dysocjują na kation (kationy) wodoru i anion reszty kwasowej wodorotlenki - związki chemiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenkowej (lub grup wodorotlenkowych) dysocjacja jonowa - rozpad cząsteczek związków chemicznych na jony (dodatnie kationy i ujemne aniony) pod wpływem wody wskaźniki - substancje, które zmieniają kolor pod wpływem kwasów i zasad 3. przykłady wodorotlenków wzory i nazwy NaOH wodorotlenek sodu (zasada sodowa) Ca(OH)2 wodorotlenek wapnia (zasada wapniowa) KOH wodorotlenek posasu (zasada potasowa) Zn(OH)2 wodorotlenek cynku Fe(OH)2 wodorotlenek żelaza(II) Fe(OH)3 wodorotlenek żelaza(III) AgCl wodorotlenek srebra(I) CuOH wodorotlenek miedzi(I) Cu(OH)2 wodorotlenek miedzi(II) Al(OH)3 wodorotlenek glinu P(OH)2 wodorotlenek ołowiu(II) Mg(OH)2 wodorotlenek magnezu
