1. Pokazał on bowiem, że jeśli dwa pierwiastki tworzą więcej niż jeden związek, to ilość wagowe jednego z nich przypadająca na stałą ilość drugiego pozostają ze sobą w stosunku niedużych liczb całkowitych. Zauważył, że wyniki, które uzyskał można łatwo wyjaśnić posługując się koncepcją atomu. Stwierdzono, że po rozłożeniu jakiegoś związku chemicznego, pierwiastki wchodzące w jego skład uzyskuje się zawsze w takim samym stosunku wagowym. 2. Jednostka masy atomowej, unit (u, od ang. unit - jednostka), także dalton (Da) – jednostka masy używana przez chemików, która w przybliżeniu jest równa masie atomu wodoru, ale ze względów praktycznych została zdefiniowana jako 1/12 masy atomu węgla 12C. Jej wartość wynosi: 3. Przykłady: Obliczanie masy cząsteczkowej H2SO4 Z wzoru H2SO4 wynika, że cząsteczka składa się z dwóch atomów wodoru, jednego atomu siarki, i czterech atomów tlenu. Odczytujemy z układu okresowego masy poszczególnych atomów: H - 1u, S - 32 u, O - 16u. Stąd masa cząsteczkowa: 2 * 1u + 32u + 4 * 16u = 98 u. Obliczanie masy cząsteczkowej Mg(OH)2 Z wzoru wynika, że cząsteczka składa się z atomu magnezu (Mg) i dwóch grup OH. Masa cząsteczkowa jest równa zatem: 24.3u+2*(16u+1u) = 24.3u+2*17u=58.3u. 4. Załącznik
