Hej mam problem z zadaniem w podręczniku str.138 zad.1 Ciekawa Chemia Gimnajzum 2 Treść zadania 138/1: Napisz równanian dysocajcji elektrolitycznej: a)chlorku potasu, b)azotanu(V) magnezu, c)fosforanu(V) sodu, Proszę o wytłumaczenie rozwiązanego zadania.

a)chlorku potasu, b)azotanu(V) magnezu, c)fosforanu(V) sodu, a) KCl ---> K⁺ + Cl⁻ b) Mg(NO₃)₂ --> Mg²⁺ + 2 NO₃⁻  c) Na₃PO₄ --> 3 Na⁺ + PO₄³⁻ Sole dysocjują na kationy metali i aniony reszty kwasowej. W zapisie dysocjacji u góry zawsze pisze wartościowość, natomiast ilość pisze przed danym jonem. Np. magnez jest dwuwartościowy, dlatego napisałem 2+, reszta kwasowa (NO₃) pochodzi od kwasu HNO₃ dlatego jej wartościowość jest równa jeden (bo jeden atom wodoru), dlatego tylko jeden minus. Ale mam dwie reszty kwasowe (dwójka za nawiasem) dlatego tam ta dwójka.  Mam nadzieję, że chociaż troszkę pomogłem. Pozdrawiam. :) Wiem, że pod kątem gramtycznym to masakra, ale liczy się sens. :) 

Dysocjacja to rozpad związków chemicznych pid wpływem wody na kationy i aniony a)NaCl--H2O-->Na(+) + Cl(-) c) Na3PO4--H2O-->3Na(+) +PO4(3-) b) Mg(NO3)2--H2O-->Mg(2+) + 2NO(-) wartosci w nawiasach to indeksy gorne