w pewnej temperaturze w nasyconym roztworze kwasu szczawiowego H2C2O4 na jedną cząsteczkę kwasu przypada 5 cząsteczek wody oblicz stężenie molowe i procentowe tego roztworu wiedząc że gęstość wynosi d=1,26 g/cm3 Proszę o pełne obliczenia i komentarze, żeb

Obliczenia wykonałem przy założeniu że użyto bezwodny kwas. mH₂C₂O₄=90u m 5H₂O=90u ms=90g mw=90g mr=ms+mw mr=90g+90g=180g Cp=ms*100%/mr Cp=90*100/180 Cp = 50% Masę roztworu zamieniam na objętość roztworu (dzięki znajomości gęstości) mr=180g d=1,26g/cm³ v=m/d v=180/1,26 v=142,86cm³ v ≈ 0,143dm³ Masa użytego kwasu jest równa jego masie molowej, więc: n=1mol v=0,143dm³ Cm=n/v Cm=1/0,143 Cm = 6,99mol/dm³

Witaj Zaczniemy od obliczenia stężenia procentowego: masa H2C2O4 = 2+24+64 = 90 (g) masa H2O =18g Skoro na jedną cząsteczkę kwasu, czyli na 90g, przypada 5 cząsteczek wody, mamy prostą zależność: 90g kwasu - 5*18g = 90g wody Masa roztworu wynosi 180g(woda i kwas). 90g/180g * 100% = 50% - Tyle wynosi  Cp kwasu. Wykorzystamy taki o to wzór:    [latex]Cm = frac{Cp * dr}{Mmol * 100} [/latex] d=1,26 g/cm3 = 1260 g/dm3 Cp = 50% Mmol = 90g/mol [latex]Cm = frac{50 * 1260g/dm3}{90g/mol * 100} [/latex] Cm = 7 mol/dm3 Proszę :)