Zad. 1 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S(g) siarkowodór siarkowodór rozpuszczamy w wodzie i otrzymujemy kwas siarkowodorwy H2S(g) ---H2O----> H2S(aq) siarkowodór kwas siarkowodorowy Zad.2 1) S + O2 ---> SO2 2) 2SO2 + O2 ---> 2SO3 3) SO3 + H2O --> H2SO4 Zad.3 I -II H2SO4 wartościowość siarki VI 2* 1 + X + 4* (-2) = 0 2 + x -8 = 0 x = 8 - 2 x = 6 I -II H3PO4 wartościowość fosforu V 3* 1 + X + 4* (-2) = 0 3 + x -8 = 0 x = 8 - 3 x = 5 I -II HNO3 wartościowość azotu V 1 + X + 3* (-2) = 0 1 + x -6 = 0 x = 6 - 1 x = 5 Zad. 4 kwas fosforowy(V) H3PO4 ---H2O---> H⁺ + H2PO4⁻ H2PO4⁻ ---H2O---> H⁺ + HPO4²⁻ HPO4²⁻ ---H2O---> H⁺ + PO4³⁻ kwas siarkowy(IV) H2SO3 ---H2O---> H⁺ + HSO4⁻ HSO4⁻ ---H2O---> H⁺ + SO4²⁻ kwas siarkowodorowy H2S ---H2O---> H⁺ + HS⁻ HS⁻ ---H2O---> H⁺ + S²⁻ kwas chlorowodorowy - nie dysocjuje stopniowo ponieważ jest kwasem jednoprotonowym, i dysocjując odszczepia tylko jeden kation wodoru (H⁺) Kwas azotowy(V) - nie dysocjuje stopniowo ponieważ jest kwasem jednoprotonowym, i dysocjując odszczepia tylko jeden kation wodoru (H⁺) Zad.5 wodorotlenek potasu KOH ---H2O---> K⁺ + OH⁻ wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 ---H2O---> CaOH⁺ + OH⁻ CaOH⁺ ---H2O---> Ca²⁺ + OH⁻ wodorotlenek glinu jest wodortlenkiem nierozpuszczalnym w wodzie i dysocjacja nie zajdzie Zad. 6 Rozcieńczajac kwas siarkowy(VI) wlewamy go zawsze do wody. Jest to reakcja egzoenergetyczna i wytwarza się bardzo wysoka temperautra w roztworze. Gdyby w zlewce był kwas, a my wlewalibyśmy wodę, to woda w zetknięciu z kwasem zaczynałaby wrzeć i "wypryskiwałaby" ze zlewki "zabierajac ze sobą" czasteczki kwasu. Można by się było poparzyć.
