1) a) mCaBr2=40u+160u=200u mCa : mBr = 40 : 160 mCa : mBr = 1 : 4 b) mFe2O3=112u+48u=160u mFe : mO = 112 : 48 mFe : mO = 7 : 3 2) mSO3=32u+48u=80u %S = (32/80)*100% = 40% %O = (48/80)*100% = 60%
1. A) Aby obliczyć stosunek masowy zawsze musimy najpierw sprawdzić masy molowe pierwiastków wchodzących w skład związku. 1 mol Ca = 40g 1 mol Br = 80g (2 * 80 = 160g w związku) Stosunek (wapnia do bromu) wynosi więc 40 : 160 co po skróceniu przez 40 daje nam 1 : 4 B) 1 mol Fe = 56g (2*56 = 112g w związku) 1 mol O = 16g (3 * 16 = 48g w związku) Stosunek (żelaza do tlenu) wynosi więc 112 : 48. Największy wspólny dzielnik to 16, a więc dzielimy przez nie liczby; po skróceniu przez 16 mamy stosunek 7 : 3 2. A) Wzór tlenku siarki (IV) to SO3 . Sprawdzamy masy molowe: 1 mol S = 32g 1 mol O = 16g (3*16 = 48g w związku) Cały nasz tlenek ma masę 32g + 48g = 80g, z czego 32g siarki i 48g tlenu. Obliczamy ile to procent: 80g ------ 100% 32g S------ x% x = 32*100/80 = 40% 80g ------ 100% 48g O------ x% x = 48*100/80 -= 60% Tlenek siarki (iv) zawiera 40% siarki i 60% tlenu
