Potrzebuje na dzisiaj !!! Będę wdzięczny jak mi pomożecie .

Zad 9 Użyto 15 g Cu. Stosunek Cu do O wynosi 4:1 czyli 15g ----4                                                                              xg -- 1 x=15/4= 3,75g tlenu Zad 10 Fe₂O₃  Wyczytujemy masy cząsteczkowe z układu i liczymy : 2*56u+3*16u = 160u Zad 11 Maksymalna wartościowość w grupie 14 to 4 czyli tlenek wygląda XO₂ 60-2*16=28u Zad 12 2HgO --kat--> 2Hg + O₂ C + O₂ --> CO₂ Zad 13 Piszemy równanie reakcji : 2Ag₂O --kat--> 4Ag + O₂ obliczamy masę molową Ag₂O : 2*108 + 16 = 232. Stechiometria mówi że użyto 2 moli Ag₂O więc mnożymy x2 i wychodzi nam 464g Ag₂O. Produktem stałym jest Ag więc obliczamy jesgo masę molową i mnożymy x4, wychodzi nam 432g. Układamy proporcję : skoro 464g Ag₂O dają nam 432g Ag, to 18g Ag₂O daje nam xg Ag. X= 2*432/464 = 16,76. pokrywa się to z ilością podaną w danych więc prawo zachowania masy zostało spełnione. Zad 14 Patrzymy na różnicę elektroujemności pierwiastków Na i Cl. Wynosi ona 2,1 czyli jest to wiązanie jonowe. W wiązaniu jonowym pierwiastek mniej elektroujemny oddaje elektron pierwiastkowi bardziej elektroujemnemu a oba się przyciągają siłą Coulombowską. Zad 15. Azot cząsteczkowy, N₂, |N (wiązanie potrójne) N| między cząsteczkami homojądrowymi (mającymi te same pierwiastki O₂, N₂, H₂ itd) są wiązania kowalencyjne niespolaryzowane Tlenek wodoru, H₂O, H-O-H (nad i pod tlenem wstawiamy po poziomej kresce, coś na wzór znaku zielonej latarni :D) różnica elektroujemności między wodorem i tlenem wynosi 1,4 czyli jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Zad 16 CO₂  C=O=C (węgle są otoczone kreskami z każdej strony) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane K₂S K-S-K (siarka otoczona jest tak jak tlen 2 kreskami) różnica elektroujemności wychodzi 1,6 lecz mimo tego wiązanie jest jonowe, ponieważ występuje ono między pierwiastkami 1 i 2 a 16 i 17 grupy z wyjątkiem wodoru i berylu. Pozdro :>