Wodorotlenki – zbudowane z atomu metalu i grup wodorotlenowych (OH). Liczba grup wodorotlenowych jest równa wartościowości metalu: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3 Zasady – wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie Zasady mocne – wodorotlenki metali I II grupy oprócz wodorotlenku berylu i magnezu. Pozostałe zasady słabe. Kwasy zbudowane są z atomów wodoru i reszty kwasowej. Wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu. Jeżeli reszta kwasowa składa się z jednego atomu niemetalu mamy kwasy beztlenowe: HCl –chlorowodorowy, HBr – bromowodorowy, H2S – siarkowodorowy Jeżeli dodatkowo w reszcie kwasowej występuje tlen mamy kwasy tlenowe. W nazwie cyfra w nawiasie mówi o wartościowości niemetalu. HNO3 – kwas azotowy(V), HNO2 –kwas azotowy(III), H2SO4 – siarkowy(VI), H2SO3- siarkowy(IV), H2CO3 – węglowy, H3PO4 – ortofosforowy(V), H2SiO3 – metakrzemowy, HClO4 – chlorowy(VII), Nie ma raczej szansy żebyś sam wydedukował ile , w którym jest atomów wodoru i tlenu. Tych wzorów trzeba się nauczyć. Kwasy mocne: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4 – pozostałe słabe.
Kwasy ze względu na moc: a) Mocne elektrolity: - H2SO4 - HClO4 - HClO3 - HNO3 - HCl - HBr - HI b) Słabe elektrolity: - HF - CH3COOH - H3PO4 - HNO2 - H2SO3 - H2S - HClO Mocne zasady: - wodorotlenki litowców i berylowców [bez berylu i magnezu] Słabe zasady: - Zasady organiczne Żeby określić moc kwasów i zasad porównujemy wartości stałych dysocjacji. Jeśli chodzi o mniej ogólne zasady to: - moc kwasu rośnie wraz ze wzrostem liczby atomów O związanych z atomem centralnym [dotyczy kwasów tlenowych] - moc kwasu wzrasta wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego
