Podaj po 3 przykłady dysocjacji jonowej kwasów zasad i wodorotlenków

1. KHS ---> K(+) + HS(-)  2. Ca(OH)2 ---> Ca(2+) + 2OH(-) 3. Fe(OH)Cl2 ---> Fe(OH)(2+) + 2Cl(-)  4. Cu2S ---> Cu(+) + S(2-) 5. CuSO4 ---> Cu(2+) + SO4(2-) 6. Fe2(SO3)3 ---> 2Fe(3+) + 3SO3(2-) 7. (NH4)2CO3 ---> 2NH4(+) + CO3(2-)

Podaj po 3 przykłady dysocjacji jonowej kwasów zasad i wodorotlenków kwasy H₂S ---H₂O--->  2H⁺ + S²⁻ H₃PO₄ ---H₂O---> 3H⁺ + PO₄³⁻ H₂SO₄ ---H₂O--->  2H⁺ +SO₄²⁻ H₂SO₃ ---H₂O--->  2H⁺ +SO₃²⁻ HCl ---H₂O--->  H⁺ + Cl⁻ zasady, są to wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie i one ulegają dycocjacji NaOH ---H₂O--->  Na⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂  ---H₂O--->  Ca²⁺ + 2OH⁻ KOH ---H₂O--->  K⁺ + OH⁻ LiOH ---H₂O--->  Li⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂  ---H₂O--->  Ba²⁺ + 2OH⁻ wśród wodorotlenków tylko te które są zasadami ulegaja dysocjacji, pozostałe wodorotlenki nie dysocjują (reakcje dysocjacji  jak wyżej) czyli NaOH ---H₂O--->  Na⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂  ---H₂O--->  Ca²⁺ + 2OH⁻ KOH ---H₂O--->  K⁺ + OH⁻ LiOH ---H₂O--->  Li⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂  ---H₂O--->  Ba²⁺ + 2OH⁻