Do tego służy tzw. prawo rozcieńczeń Ostwalda. Stosuje się go do dysocjacji słabych kwasów i zasad. Jest to wzór tak jakby łączący ze sobą stopień i stałą dysocjacji. Wyrażany jest w dwóch wzorach w zależności od mocy kwasu/zasady. Pierwszy z tych wzorów to: [latex] K = frac{ alpha^{2}Cw}{1- alpha } [/latex] Gdzie jak wiesz alfa to oczywiście stopień dysocjacji (pamiętaj, że w tym wzorze stopień dysocjacji nie podajemy w procentach) K to oczywiście stała dysocjacji, Cw to stężenie wprowadzone. Wzór ten jednak można uprościć jeśli alfa>5% lub jeśli C/K>/(większa bądź równe) 400. Wtedy nasz wzór będzie wyglądał tak: [latex]K= alpha^{2}Cw[/latex] W twoim przypadku mamy: K = 0.01 Cw = 0.01 Nie wiemy jaka jest alfa, nie wiemy jeszcze czy możemy skorzystać z uproszczonego prawa rozcieńczeń Ostwalda. Więc liczymy stosunek C/K i wychodzi nam, że wynosi on dokładnie 1. Więc nie możemy skorzystać z uproszczonego wzoru tylko trzeba stosować ten główny. I podstawiamy do wzoru: [latex]0.01 = frac{ alpha^{2}0.01}{1- alpha } [/latex] I wystarczy obliczyć to równanie, ale to już chyba raczej umiesz ;) Pozdrawiam: Tobiasz95
