obliczyć stopień dysocjacji HCN w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm^3. stała dysocjacji HCN wynosi 7.2 * 10^-10

L- alfa- stopień dysocjacji K- stała dysocjacji K=L^2 * Cmol L= pierwiastek z K/Cmol = 8,5*10^-5 To zadanie jest na pewno dobrze, bo było robione z nauczycielem.

kwas cyjanowodorowy należy do bardzo słabych kwasów, o czym świadczy sama stała dysocjacji rzędu 10^{-11} pKa=11 (im większe pKa tym słabszy kwas)  [latex]HCN+H_2O ightleftharpoons CN^-+H_3O^+\ [/latex] Jest to kwas jednoprotonowy, dlatego możemy z powodzeniem skorzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Dodatkowo iloraz c/K >> 400 dlatego możemy skorzystać z uproszczonej wersji. Znając stopień dysocjacji będziemy wiedzieć jaki procent wprowadzonego HCN uległ dysocjacji.  [latex]K_a=frac{alpha^2c_0}{1-alpha} gdy frac{c}{K_a}geq 400 to K_a=alpha^2c_0\ Zatem naszym rozwiazaniem bedzie:\ alpha=sqrt{frac{K_a}{c_0}}=sqrt{frac{7,2*10^{-10}}{10^{-1}}}=sqrt{7,2*10^{-9}}=sqrt{72}*10^{-5}=8,4853*10^{-5}\ alpha=8,4853*10^{-3}\%=underline{0,0084853\%}[/latex] Odp. Stopień dysocjacji roztworu HCN o stężeniu 0,1M wynosi 0,0084853%.