MgCl2 jest mocnym elektrolitem. MgCl2 ------> Mg(2+) + 2Cl(-2) Jeden mol chlorku magnezu dysocjuje na jeden mol kationów magnezu i dwa mole anionów chlorkowych. Obliczamy ile moli chlorku magnezu posiadamy: n(MgCl2)=c(MgCl2)*V(MgCl2)=0,02 mol/dm3 * 0,125dm3=0,0025 mol Z równania reakcji: [Mg(2+)]=1*0,0025 mol=0,0025 mol [Cl(-)]=2*0,0025 mol=0,005 mol
MgCl₂ Jest mocnym elektrolitem, przyjmujemy więc 100% dysocjację. Zapisujemy równanie reakcji MgCl₂ --> Mg²⁺ + 2Cl⁻ Obliczamy więc liczbę moli wprowadzonego MgCl₂, czyli przekształcamy wzór: [latex]Cn= frac{n}{V} => n = Cn*V[/latex] n=0.02*0.125(musimy to wyrazić w dm³)=2.5*10⁻³ mola Czyli mamy liczbę moli MgCl₂ wprowadzoną do roztworu. Z reakcji wynika iż 1 mol MgCl₂ daje 1 mol Mg²⁺, więc nMg²⁺=2.5*10⁻³ mola Liczba moli Cl⁻ jest dwa razy większa niż wyjściowa liczba moli MgCl₂, więc wynosi to 2*2.5*10⁻³ = 5*10⁻³ mola
