obliczyć zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi-6. Bardzo proszę o zrobienie tego zadanka z wytłumaczeniem. :)

A1 = 5neutronów  + 5protonów = 10 A2 = 6neutronów  + 5protonów = 11 X1 = x X2 = 100-x m at. = 10,81u   Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081 = 10*x + 1100 - 11*x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81% prosze :)

m1=10u m2=11u x*10+(1-x)*11=10,81 10x+11-11x=10,81 -x=-0,19 x=0,19=19% izotopu 10B 100%-19%=81% izotopu 11B