Po zamieszaniu 2 moli etanol,4 moli kwasu etanowego i 6 moli wody ustaliła się równowaga chemiczna w układzie w którym powstało 1,2 mola estru. Oblicz stałą równowagi. Zakładając że objętość układu wynosi 1 dm3. Proszę o szybką pomoc. :)

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej CH₃CH₂OH + CH₃COOH --H₂SO₄ --> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O Wiemy, że w układzie powstało 1,2 mola estru, a ze stechiometrii reakcji można łatwo wydedukować, że powstało również 1,2 mola wody. Ilości moli równowagowych etanolu i kwasu należy oczywiście pomniejszyć o 1,2, gdyż tyle powstało estru i wody, czyli liczba moli alkoholu w stanie równowagi to: 2-1,2 = 0,8 mola. a kwasu to 4 - 1,2 = 2,8 mola. Jako, iż objętość układu to 1 dm³ to traktujemy liczbę moli jak stężenie molowe. Zapisujemy wyrażenie opisujące stałą równowagi. Musimy pamiętać, o tym, iż na początku wprowadziliśmy 6 moli wody, czyli w stanie równowagi znajduje się jej 7,2 mola.: [latex]K= frac{[estru][wody]}{[alkoholu][kwasu]} [/latex] po podstawieniu wychodzi, iż K= 3,86