zmieszano 1dm3 roztworu zawierającego jony pb o stęzeniu Reszta zadania w załączniku Proszę o dokładne rozwiązanie wraz z wyjaśnieniem

PbCl2 (osad) : Pb(2+) + 2Cl(-) Stosunek jonów 2:1 nPb= 0,008mol/dm3 * 1 dm3= 0,008mol nCl-= 0,01 mol/dm3 * 1 dm3= 0,01 mol [Pb]= 0,008 mol/ 2dm3(wspólna objętość) = 0,004 mol/dm3 [Cl-]= 0,01 mol/2dm3=0,005 mol/dm3 Kso = [Pb(2+)] * [Cl(-)]^2 = 0,004 * 0,000025 = 10^-7  10^-7 < 1,6*10-5 Odp. Osad się nie wytrąci