każdy pierwiastek ma określoną ilość elektronów i jest ona równa liczbie atomowej. każda powłoka elektronowa może pomieścić określoną ilość elektronów co liczy się wzorem 2n^2 gdzie n to numer powłoki. żeby rozpisać tą konfigurację elektronową danego pierwiastka należy najpierw spojrzeć na to jaką ma liczbę atomową, a później na numer okresu w którym leży. weźmy przykładowo taki (chlor) Cl liczba atomowa 17 okres 3 więc ma 17 elektronów rozmieszczonych na 3 powłokach: KLM Następnie zaczynasz od ostatniej patrzysz ile ma elektronów walencyjnych(widać to po numerze grupy) dla chloru jest to 7 czyli będzie: KLM7 7 elektronów już zostało rozmieszczone i pozostało jeszcze 10, bo było do rozmieszczenia 17 e łącznie następnie musimy sprawdzić ile każda powłoka ma miejsca to z tego wzoru: 2n^2 gdzie n to numer powłoki. 2*1^2=2 pierwsza mieści 2 2*2^2=8 druga mieści 8 I teraz zapełniamy od dołu na pierwszej mieszczą się dwa elektrony więc wpisujemy K2 i to co nam zostało dajemy na powłokę L czyli w tym wypadku 8 tak więc mamy taki oto zapis: K2L8M7
