1. siarczek glinu Al₂S₃ fosforan (V) sodu Na₃PO₄ siarczan (VI) żelaza (III) Fe₂(SO₄)₃ 2. a. 2 Al + 2 H₃PO₄ --> 2 AlPO₄ + 3 H₂ b. 2 KOH + H₂CO₃ --> K₂O₃ + 2 H₂O c. FeO + 2 HNO₃ --> Fe(NO₃)₂ + H₂O d. Ca(OH)₂ + 2 HCl --> CaCl₂ + 2 H₂O 3. CuSO₄ Cu(NO₃)₂ + K₂SO₄ --> 2 KNO₃ + CuSO₄ CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O CuO + SO₃ --> CuSO₄ 4. CaS - nie ulegnie dysocjacji ;) K₂SO₄ --> 2 K⁺ + SO₄²⁻ MgCl₂ --> Mg²⁺ + 2 Cl⁻ Al(NO₃)₃ --> Al³⁺ + 3 NO₃⁻ 5. Nie wszystkie. Jest to związane z szeregiem aktywności metali. Metale, które są poniżej wodoru, nie wyprą go i reakcja po prostu nie zajdzie.. ;) np. Ca + 2 HCl --> CaCl₂ + H₂ (wapń Ca jest powyżej wodoru - zajdzie) Cu + HCl --> reakcja nie zajdzie (Cu poniżej wodoru - nie zajdzie) Poniżej wodoru jest: bizmut, antymon, miedź, rtęć, srebro, platyna i złoto Mam nadzieję, że pomogłem. Pozdrawiam :)
Zadanie 1 w załączniku Zadanie 2 2 Al + 2 H₃PO₄ ---> 2 AlPO₄ + 3 H₂^ fosforan (V) glinu 2 KOH + H₂CO₃ ---> K₃CO₃ + 2 H₂O węglan potasu FeO + 2 HNO₃ ---> Fe(NO₃)₂ + H₂^ azotan (V) żelaza (II) Ca(OH)₂ + 2 HCl ---> CaCl₂ + 2 H₂O chlorek wapnia Zadanie 3 Siarczan (VI) miedzi (II) - CuSO₄ wodorotlenek miedzi (II) + kwas siarkowy (VI) ---> siarczan (VI) miedzi (II) + woda Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + 2 H₂O tlenek miedzi (II) + kwas siarkowy (VI) ----> siarczan (VI) miedzi (II) + woda CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O chlorek miedzi (II) + kwas siarkowy (VI) ---> siarczan (VI) miedzi (II) + woda CuCl₂ + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + 2 HCl Zadanie 4 Związek chemiczny dysocjuje tylko wtedy, kiedy rozpuszcza się w wodzie. Aby to sprawdzić należy użyć do tego tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli. Jeśli związek jest trudnorozpuszczalny to również ulega dysocjacji (w mniejszym stopniu, ale zawsze). Przy dysocjacji nad strzałką zawsze musi być H₂O. H₂O CaS -----> Ca²⁺ + S²⁻ sól trudnorozpuszczalna, ale częściowo dysocjuje H₂O K₂SO₄ -----> 2 K⁺ + SO₄²⁻ H₂O MgCl₂ ------> Mg²⁺ + 2 Cl⁻ H₂O Al(NO₃)₃ ------> Al³⁺ + 3 NO₃⁻ Zadanie 5 Reakcja metalów z kwasami to jeden ze sposób otrzymywania soli. Jest ona dosyć charakterystyczna, gdyż produktami tej reakcji są zwykle (choć nie zawsze) dwa produkty - sól i wodór (wódór można łatwo wykryć, np. przykładając kawałek zapałki do wylotu probówki; wówczas słychać będzie charakterystyczny trzask). Im metal aktywniejszy, tym reakcja burzliwiej zachodzi. Najbardziej aktywne są metale I i II grupy (m.in. sód, potas, magnez, wapń) i najbardziej widać to z reakcjami z mocnymi kwasami, takimi jak siarkowy (VI), azotowy (V) czy solny (chlorowodorowy). Nie wszystkie metale reaguję z kwasami. Aby sprawdzić czy dany metal reaguje z kwasem należy przyjrzeć się szeregowi aktywności metali (jest w książce lub Internecie). Metale położone nad wodorem wypierają go z kwasów. Te poniżej - nie, więc nie reagują. Są też specyficzne reakcje metalu z kwasem. Np. reakcja kwasu azotowego (V) z miedzią. Tutaj także powstaje sól, ale nie powstaje wodór, lecz tlenek azotu (II) lub (IV) (w zależności czy kwas był stężony czy rozcieńczony). W ten sposób reagują metal półszlachetne. Metale szlachetne (typu platyna, srebro) na ogól nie reaguję z kwasami. Wszystkie pisałem i robiłem sam! LICZĘ NA NAJ, BO SIĘ STARAŁEM! :) Pozdrawiam!
