Oblicz jaką objetość tlenku siarki (IV) odmierzonego w temperaturze 0°C i pod ciśnieniem p=1013 hPa moze powstać (przy zalożeniu 100% wydajności), w wyniku 2 moli siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym (VI).

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂ 1 mol Na₂SO₃------1 mol SO₂ 2 mol Na₂SO₃------ 2 mol SO₂ 0°C i 1013 hPa stanowią warunki normalne, więc V=2*22,4dm³=44,8dm³

Podane warunki to warunki normalne, zatem możemy przyjąć objętość molową 22,4dm³. 1mol                                     22,4dm³ Na₂SO₃+H₂SO₄--->Na₂SO₄+SO₂+H₂O 2mol                                       x x=2*22,4=44,8dm³