Zakłady przemysłowe emitują do atmosfery między innymi tlenek węgla (6).Oblicz masę tlenku węgla (4)powstałego w wyniku spalenia 2 ton węgla ,wiedząc,że paliwo to zawiera 80% czystego węgla. z całym rozwiązaniem bym prosił dzięki za odpowiedzi :)

** nie ma czegoś takiego jak 'tlenek węgla(6) ! ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Reakcja:  C + O₂ → CO₂ masa C = 12g/mol masa CO₂ = 44g/mol 1kg = 1000g 2kg węgla = 2000g liczymy ilość czystego węgla: 100%---------- 2000g 80% ------------- x g x = 1600g czystego węgla wg reakcji: 12g C ----------daje--------- 44g CO₂ 1600g C --------daje-----------x x = 5866,67g CO₂ ≈ 5,87kg CO₂ odp: powstanie 5,87kg CO₂

Rozwiązanie w załączniku. :)  Edit: w odpowiedzi powinno być: 5866,664 g = 5,87 KG (podałam złą jednostkę)