Potrzebuję żeby ktoś zrobił zadanie 5 i 6 z załącznika

5) a) przypadek sol slabej zasady i mocnego kwasu (NH4)2SO4 --> 2NH4(+) + SO4(2-) 2NH4(+) + 2H2O --> 2NH3*H2O + 2H(+)  - wynika z tego ze roztwor bedzie lekko kwasowy b) przypadek sól mocnej zasady i słabego kwasu Sr(ClO2)2 --> Sr(2+) + 2ClO2(-) 2ClO2(-) + 2H2O --> 2 HClO2 + 2OH(-) wynika z tego ze odczyn bedzie lekko zasadowy c) przypadek slabej zasady i slabego kwasu Cu(NO2)2 --> Cu(2+) + 2NO2(-) Cu(2+) + 2H2O --> Cu(OH)2 + 2H(+) 2NO2(-) + 2H2O --> 2HNO2 + 2OH(-) zblizone do obojetnego - zalezy od pKa soli d) przypadek soli mocnej zasady i mocnego kwasu CsNO3 --> Cs(+) + NO3(-) odczyn bedzie obojetnty 6) HS(-) moze być zarowno kwasem jak i zasada w teorii Bronsteda w teorii teh kwas jest dawca protonow zas zasada biorca protonow HS(-)  + H2O  -- > H3O(+) + S(2-)  (jako kwas) HS(-) +  H2O  --> H2S + OH(-)