Elektrochemia w akumulatorach - poproszę o zastosowanie :D 

akumulatory,to ogniwa regenowalne , wykorzystujące realcje elektrodowe,skonstruowane tak by korzystać  z nich  jako źródła p. elektrycznego-by po rozładowaniu zregenerować (naładować),tzn. wielokrotnie wykorzystywane.Najcięzciej    urzywany,jest akumulator ołowiowy, o schemacię:       (-) Pb I H2SO4(aq) I PbO2, Pb (+)                                                      podczas rozładowywania zach.  w nim reakcje :                                                                           elektroda ujemna  :Pb  +  SO4²⁻- 2 e --------------> PbSO4   (elektrolitem jest H2SO4 37%) dodatnia :  PbO2  +  4 H⁺  + SO4²⁻  +    2 e --------> PbSO4  +2H2O                                                                            podczas ładowania zach. te same reakcje ale odwrotnie. Sumarycznie : Pb  + PbO2 +2H2SO4--------------> 2PbSO4 +2H2O                                                                   akumulatory takie ( w urządzeniach, typu latarka) są wypierane przez duzo efektownijesze e.-litowe (dozo mniejsze gabaryty i żywotność )