1:Oblicz pH roztworu NH4NO3 o stężeniu 0,001 mol/dm3 wiedzac ze Kz=1,7x10^-5 2:Oblicz pH i okres jaki odczyn uzyska po hydrolizie 0,01 molowego rztwor soli  CH3COONa jeśli wiadomo ,że stała kwasu ocwtowego wynosi K=1,8x10^5

1. do obliczenia potrzebna jest nam jeszcze wartość pKw, która wynosi 14. Mam wszystkie dane więc liczę: [latex]pH = {pK_w - pK_b - log C_m over 2} \ \ pH = {14 - (log(1.7 cdot 10^{-5})) - (log0.001) over 2} = {14-4.77-3 over 2} = 3.115[/latex] 2. tak jak poprzednio potrzebna jest nam wartość pKw. Liczę więc pH: [latex]pH = {pK_w + pK_b +log C_m over 2} \ \ pH = {14 +(-log(1.8cdot10^{-5})) +(- log 0.01) over 2} = {14+4.74 + 2 over 2} = 10.37[/latex] proszę :)