Oblicz ile dm3 amoniaku powstanie, gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru, w której znajduje się 12,04*10 do 23 potęgi cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6,02*10 do potęgi 23 cząsteczek (warunki normalne).

Oblicz ile dm3 amoniaku powstanie, gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru, w której znajduje się 12,04*10 do 23 potęgi cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6,02*10 do potęgi 23 cząsteczek (warunki normalne). Reakcja syntezy amoniaku: N₂ + 3 H₂ == 2 NH₃ Obliczam ile moli wodoru i azotu wzięto do syntezy pamiętając że 1 mol zawiera 6,02*10²³ cząsteczek -wodoru 1 mol -------6,02*10²³ cząsteczek nH-----------12,04*10²³ cząsteczek nH = (12,04*10²³) / (6,02*10²³) = 2 mole -azotu 1 mol ----- 6,02*10²³  cząsteczek nN-----------6,02*10²³ nN = 1 mol Z reakcji widaż że na 1 mol azotu potrzeba 3 mole wodoru. W nadmiarze jest więc azot. Ilość prosuktu będzie więc zależała od ilości wodoru. 3 mole H₂-------2 mole NH₃ 2 mole -------------x x = 2*2/3 = 4/3 mola Pamiętając że objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,414 dm³ obliczę objętość powstałego amoniaku: V = 4/3 [mol]*22,414[dm³/mol] ≈ 29,885 dm³ Odp : Powstanie 29,885 dm³ amoniaku

Oblicz ile dm3 amoniaku powstanie, gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru, w której znajduje się 12,04*10 do 23 potęgi cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6,02*10 do potęgi 23 cząsteczek(warunki normalne)

Oblicz ile dm3 amoniaku powstanie, gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru, w której znajduje się 12,04*10 do 23 potęgi cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6,02*10 do potęgi 23 cząsteczek(warunki normalne)...