Gaz doskonały został sprężony adiabatycznie ze stanu o p=1 atm, v=10 do 6 l i T=0 stopni Celsjusza do stanu p=10 do 5, v=10 do 3 l.Ile wynosi jego temperatura końcowa i ile moli gazu poddano sprężeniu.  w zdjęciu jest treść tego zadania dokładniej,

Fundamentem jest tu równanie stanu gazu doskonałego [latex]pV=nRT[/latex] na jego podstawie można obliczyć liczbę moli n [latex]n=frac{pV}{RT}\ n=frac{101325Pacdot10^3m^3}{8.31J/(mol K)cdot273K}approx44.6kmol[/latex] teraz temperatura końcowa; jak łatwo zauważyć, następujący stosunek pozostaje stały dla stałej masy gazu: [latex]frac{pV}{T}=const\ frac{pV}{T}=frac{p_1V_1}{T_1}\ T_1=frac{p_1V_1}{pV}T\ T_1=frac{10^5atmcdot10^3l}{1atmcdot10^6l}273K=27300K=27027^circ C[/latex] pozdrawiam  --------------- "non enim possumus quae vidimus et audivimus non loqui"

[latex]dane:\p_1 = 1 atm = 101325 Pa\V_1 = 10^{6} l = 10^{3} m^{3}\T_1 = (0+273)K = 273 K\P_2 = 10^{5} atm\V_2 = 10^{3} l\szukane:\T_2 = ?\n = ?[/latex] [latex]frac{p_1V_1}{T_1} = frac{p_2V_2}{T_2}\\T_2p_1V_1 = T_1p_2V_2 /:p_!V_1\\T_2 = frac{p_2V_2}{p_1V_1}*T_1\\T_2 = frac{10^{5}atm*10^{3}l}{1atm*10^{6}l}*273K= 273*10^{2} K\\T_2 = 27300 K = (273000-273)^{o}C\\T_2 = 27300 K = 27027^{o}C[/latex] [latex]pV = nRT /:RT\\n = frac{pV}{RT}\\n = frac{p_1V_1}{RT_1}\\R = 8,31frac{J}{mol*K} - stala gazowa\\n = frac{101325Pa*10^{3}m^{3}}{8,31frac{J}{mol*K}*273K}}= 44663,5 mol\\n approx 44,7 kmol[/latex]