reakcja tworzenia estru przebiega następująco: [latex]C_2H_5COOH + CH_3OH leftrightharpoons C_2H_5COOCH_3 + H_2O[/latex] liczę liczbę moli kwasu: 1 mol ---- 74g x mol ---- 37g x = 0.5 mola liczę liczbę moli alkoholu: 1 mol ---- 32g x mol ---- 32g x = 1 mol liczę ile moli estru otrzymano w stanie równowagi: 1 mol ---- 88g x mol ---- 22g x = 0.25 mola - tyle będzie estru i wody, bo ich stosunki molowe są takie same. Liczę ile kwasu nie przereagowało: 0.5 mola - 0.25 mola = 0.25 mola kwasu pozostało Liczę ile alkoholu nie przereagowało: 1 mol - 0.25 mola = 0.75 mola alkoholu pozostało Wzór na stałą dla reakcji: [latex]K = {[C_2H_5COOCH_3][H_2O] over [C_2H_5COOH][CH_3OH]}[/latex] podstawiam i liczę: [latex]K = {0.25 cdot 0.25 over 0.75 cdot 0.25 } = {0.0625 over 0.1875} = 0.33[/latex] proszę :)
oblicz stałą równowagi reakcji tworzenia propionianu metylu jeżeli wiadomo że w wyniku reakcji 37g kwasu propanowego z 32g metanolu otrzymano w stanie równowagi 22g estru...
