2 oblicz masę związku chemicznego otrzymanego w reakcji 4,6 g sodu z kwasem siarkowym (VI) wiedząc, że sód reaguje z kwasem siarkowym (VI) zgodnie z równaniem : 2Na + H2SO4 daje Na2SO4 + H2 prosze o pomoc

masy atomowe: sód - 23u tlen - 16u siarka 32u liczę masę cząsteczkową siarczanu sodu: m = 2*23u + 32u + 4*16u = 142u piszę reakcję a na niej proporcję by wyliczyć masę powstałej soli: 2*23u                      142u 2Na + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2 4.6g                               x [latex]x = {4.6g cdot 142u over 2 cdot 23u} = 14.2g Na_2SO_4[/latex]  proszę :)

najpierw obliczamy masę cząsteczkową siarczanu(VI sodu(Na₂SO₄) masa sodu=23g masa siarki = 32g masa tlenu=16g [latex]m_{Na_2SO_4}=2*23g+1*32g+4*16g=46g+32g+64g=142g[/latex] Skoro wiemy że z 2*23g=46g Na otrzymamy 142g Na₂SO₄ to możemy ułożyć proporcję    46g                          142g 2Na + H₂SO₄------>Na₂SO₄ + H₂    4,6g                            x [latex]x= frac{4,6g*142g}{46g} [/latex] x=14,2g Odp. W reakcji 4,6g sodu z kwasem siarkowym otrzymamy 14,2g siarczanu(VI) sodu