Skład procentowy i stosunek mas pierwiastków w cząsteczkach można policzyć, jeśli wiemy jakie masy mają atomy danego pierwiastka, oraz cząsteczki które są przez nie tworzone. Masy odczytamy z układu okresowego, np magnez (Mg) ma masę 24u, sód (Na) 23u itd. Jeśli chcemy policzyć masę cząsteczki, musimy zsumować masę wszystkich atomów jakie znajdują się w tej cząsteczce. Np. H₂O - ma dwa atomy wodoru, każdy z nich waży 1u (patrz układ okresowy), i jeden atom tlenu który waży 16u. Razem cząsteczka wody waży 1u·2 + 16u = 18u I teraz stosunek masowy pierwiastków: Na początek woda H₂O H : O 2 : 16 (2 przy wodorze bo mamy dwa atomy każdy po 1u) ---> po skróceniu przez 2 1 : 8 CO₂ C : O 12 : 32 <----- dlatego 32 bo mamy dwa atomy tlenu po 16u --- po skróceniu przez 4 3 : 8 N₂O₅ N : O 28 : 80 7 : 20 Skład procentowy to zawartość danego pierwiastka w cząsteczce, np. procent wodoru w wodzie, procent siarki w SO₃ itd. ----------------------------------------------------------- Mamy np. tlenek siarki IV --> SO₂ Cała masa tlenku to: 32u + 16u×2 = 64u Masa siarki w tlenku: 32u Masa tlenu w tlenku: 32u Więc skład procentowy to: S: 32/64 × 100% = 50% O: 32/64 × 100% = 50% ---------------------------------------------------- Na₂O Masa tlenku: 23u×2 + 16u = 62u Masa Na: 46u Masa O: 16u Procent Na: 46/62×100% = 74,2% Procent O: 16/62×100% = 25,8% ------------------------------------------------- Kwas siarkowy VI : H₂SO₄ Masa: 1u×2 + 32u + 16u×4 = 98u Masa H: 2u Masa S: 32u Masa O: 64u Zawartosć procentowa: H: 2/98×100% = 2% S: 32/98×100% = 32,7% O: 64/98×100% =65,3 %
