A E Z gdzie: E - jakiś pierwiastek A - liczba masowa, która określa sumę protonów i neutronów w jądrze atomu danego pierwiastka Z - liczba atomowa, która określa jądrze danego pierwiastka liczbą protonów należy pamiętać, że: liczba protonów = liczba elektronów liczba neutronów = A - Z nr okresu = liczba powłok liczba jedności nr grupy = liczba elektronów walencyjnych, np sód 23 Na 11 l.elektronów = 11 l.protonów = 11 l.neutronów = 23-11 = 12 l.elektronów walencyjnych = 1 l. powłok = 3
Odp. Atom sodu - Na(natrium). Położenie : - grupa -I; ( jeden elektron walencyjny) - okres - III ; ( 3 - powłoki elektronowe , K ,L , M). Konfiguracja elektronowa: ( 11) Na - K2 L8 M1. Skład jądra atomowego (nuklidu). Z - liczba atomowa -11 , oznacza to ,że w jądrze jest 11 - protonów (+). A - liczba masowa (atom sodu tworzy kilka izotopów) , podstawowy ma 23 - nukleony. (protony i neutrony w jądrze atomowym). Ponieważ atom jest elektrycznie obojętny , na powłokach elektronowych musi być 11- elektronów. Liczbę neutronów obliczamy : A -Z = 23 - 11 = 12 - neutronów. Odp. Nuklid , 23 - nukleony. (11 -protonów i 12 - neutronów) (dla tego izotopu , może dla innych izotopów zmieniać sią liczba neutronów w jądrze atomowym). W okół jądra na tzw. powłokach elektronowych znajduje się 11 - elektronów. Z poszanowaniem :zbigniew63.
