NaHCO3 (sód wartościowość I ) wartościowość reszty kwasowej HCO3 (-1) CaHPO4 (wapń Ca wartościowość II) stąd wartościowość reszty kwasowej HPO4(2-) Ba(HSO3)2 (bar Ba wartościowość II) ponieważ reszt kwasowych mamy podwójną liczbę to HSO3(-1) Na2HAsO3 (sód wartościowość I) ponieważ są 2 sody to aby to zrównoważyć wartościowość reszty kwasowej HAsO3(2-) Mg(H2PO4) (tu błąd w przykładzie poprawny wzór powinien być Mg(H2PO4)2 (magnez wartościowość II) tak więc reszta kwasowa (ponieważ są dwie sztuki H2PO4(-1) innym sposobem jest określenie ile wodorów odeszło od kwasu aby utworzyć resztę kwasową i tak H2CO3 ---> H(+) + HCO3(-) (jeden wodór odszedł to reszta kwasowa -1 H2CO3 ---> 2H(+) + CO3(2-) (dwa wodory odeszły stąd wartościowośc reszty kwasowej -2)
